TIPO DE REACCIONES

Tipos de reacciones:

Reacciones de síntesis o combinación. Dos o más sustancias simples se combinan para dar un producto más complejo.

EJEMPLO: Cl2 + H2 → 2HCl 

Reacciones de descomposición.Un compuesto se transforma por acción del calor o de la electricidad en dos o más compuestos.

EJEMPLO: 2H2O → 2 H2 + O2

Reacciones de desplazamiento.Un elemento más activo reemplaza a otro menos activo en un compuesto. 

EJEMPLO: AgNo2 + NaCl → AgCl + NaNo2

Reacciones de doble desplazamiento.Particularmente comunes para reacciones iónicas en solución; se intercambian átomos o grupos atómicos para dar una sal insoluble.

EJEMPLO: HCl + NaOH → NaCl + H2O

Reacciones de oxidación y reducción. Ocurren cuando algunos átomos experimentan un aumento en su estado de oxidación, proceso denominado oxidación y otros experimentan una disminución en su estado de oxidación, denominada reducción.

EJEMPLO: 4 Al + 3 O2→ 2 Al2O3

Reacciones de neutralización o ácido-base. Cuando reacciona un ácido con una base para formar agua más un compuesto iónico llamado sal.

EJEMPLO: HCN + NH3 → NaH4CN + H2O.